(10分)下图中p、q为直流电源两极,A极由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。试回答:
(1)p为_____极,A极发生了______反应。
(2) C极的电极反应方程式为:______________________;
(3)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因是______ 。
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阴极气体体积(cm3) |
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32 |
42 |
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阳极气体的体积(cm3) |
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2l |
26 |
3l |
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(4) 电解一段时间后,若将硫酸溶液浓度恢复到电解前, 应加入的物质是_____
(5)当电路中通过0.004 mol 电子时,B电极上沉积金属 X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液,则此时 溶液pH为 。
(8分) (I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
请你归纳出
(I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________;写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
(II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热
△H == KJ/mol。
(III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)
的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。写出该燃料电池的电极反应:
负极: 正极:
某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.SO42-、AlO2─、Na+ 、CO32─ B.CO32─、Na+、Al3+
C.Na+、CO32─、AlO2─ D.MnO4─、Na+、CO32─
常温常压下,在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2 、O2 ;b、Cl2 、SO2;c、NO、O2;d、NH3、N2,最后水面上升的高度正确的是
A.b < c< a <d B.d < a < c<b C.d < b <a < c D.d < c <a < b
已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.2Q2<Ql<Q B.2Q2=Q1<Q C.2Q2=Q1=Q D.Ql<Q2<Q
目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,下列说法中正确的是
A.放电时Na作正极,S极发生还原反应
B.充电时,钠极与外电源的正极相连
C.充电时阳极反应为:xS2--2e-=xS
D.若放电时转移0.2 mol 电子,则用去的钠为4.6g