（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。
（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是 ，反应①的化学方程式为 ；
（2）（若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条件下进行，写出反应①的化学方程式为 ，反应③为 热反应
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：
反应④的化学方程式为 （F为浓溶液）
（II）X、Y、Z、W 4种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空： Y元素是 ，Z元素是 。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是 ；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是 。
（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2） C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______ 。
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
阴极气体体积（cm3） |
6 |
12 |
20 |
29 |
32 |
42 |
52 |
62 |
72 |
82 |
|
阳极气体的体积（cm3） |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
2l |
26 |
3l |
36 |
41 |
（4） 电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前， 应加入的物质是_____
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时 溶液pH为 。
（8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热
△H == KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）
的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极： 正极：
某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ 、CO32─ B．CO32─、Na+、Al3+
C．Na+、CO32─、AlO2─ D．MnO4─、Na+、CO32─
常温常压下，在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2 、O2 ；b、Cl2 、SO2；c、NO、O2；d、NH3、N2，最后水面上升的高度正确的是
A．b < c< a <d B．d < a < c<b C．d < b <a < c D．d < c <a < b
已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2<Ql<Q B．2Q2=Q1<Q C．2Q2=Q1=Q D．Ql<Q2<Q
