在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.高锰酸钾 D.硫酸镁
某银币(铜、银合金)质量为25 g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中共有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为: 6Ca(OH)2 +6C12 == 5CaC12+Ca(C1O3)2+ 6 H2O。
⑴t2时,Ca(C1O)2、Ca(C1O3)2的物质的量之和为 摩尔,该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是 克
(2)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(C1O-)和n(C1O3-)的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后n(ClO-)/n(ClO3-) 2.(填">"、"<"或"=");
(3)若 n(ClO-)/n(ClO3-) = a,则n(Cl-)=________mol
(用含a的代数式表示)
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:
回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。
(2)写出D中的化学方程式: ;实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____。
(3)C中的现象是______,E装置的作用是____________________________。
(4)称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为________%
(5)要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯(填装置字母)待看到出现 现象时,再通入______
(14分)(I)、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素,它们的转化关系如图。其中反应①为置换反应。
(1)若A、D、F为非金属单质,且A、D同主族,A、F同周期,则F是 ,反应①的化学方程式为 ;
(2)(若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③、④反应中都有水生成,反应②需在放电条件下进行,写出反应①的化学方程式为 ,反应③为 热反应
(3)若A、D为单质,且所含元素的原子序数A是D的两倍,原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物,反应①的实验现象是:
反应④的化学方程式为 (F为浓溶液)
(II)X、Y、Z、W 4种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子;④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空: Y元素是 ,Z元素是 。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是 ;由X、Y、Z三元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物B的电子式是 。
(10分)下图中p、q为直流电源两极,A极由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。试回答:
(1)p为_____极,A极发生了______反应。
(2) C极的电极反应方程式为:______________________;
(3)在电解过程中,测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下:仔细分析以上实验数据,请说出可能的原因是______ 。
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
阴极气体体积(cm3) |
6 |
12 |
20 |
29 |
32 |
42 |
52 |
62 |
72 |
82 |
阳极气体的体积(cm3) |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
2l |
26 |
3l |
36 |
41 |
(4) 电解一段时间后,若将硫酸溶液浓度恢复到电解前, 应加入的物质是_____
(5)当电路中通过0.004 mol 电子时,B电极上沉积金属 X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液,则此时 溶液pH为 。