在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
（ ）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.铁在潮湿的环境下生锈 B．纯碱溶液去油污
C.硫化钠浓溶液有臭味 D．加热氯化铁溶液颜色变深
在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁
某银币（铜、银合金）质量为25 g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
