下列离子方程式正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－
D．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列
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甲 |
乙 |
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丙 |
丁 |
戊 |
判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的
A.滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) 
nC(g)+2D(g)
达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
（ ）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
