（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)．
(1)写出化学式：A_________、E__________、X__________.
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．
(3)反应⑥的离子方程式为：_________________________________________________.
(4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol.
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________
（6分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（写出3种方法可得6分，3种以上方法得7分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
。
下列推断合理的是 （ ）
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；
在高温下，Na2CO3+SiO2 ＝ Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂
对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和四氯化碳时，下层显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
下列叙述正确的是（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、油分散到水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①②③④ B．②③⑥ C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．②⑥⑦
