(8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ 、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理：
已知：
(1) 铬元素有以下循环过程：
(2) Cu(OH)2能溶于氨水：
请回答下列问题：
(1)加入试剂甲的目的：________________
(2)试剂乙的名称：__________ ,试剂丙的化学式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有___________
(4)滤渣I的主要成分为________________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：________________
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：________________；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：________
（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____。c(OH－)－c(HB)＝__。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为_____(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________。
（16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为 _，②还原反应过程的反应式为____．
(4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．
（14分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子
两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 ，
反应离子方程式为 ．
常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．②③
B．①③⑤
C．②④
D．②③⑤
