下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在平衡，故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（ ）
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36．常温时下列有关说法正确的是（ ）
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（ ）
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编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
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① |
强酸 |
强碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
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② |
强酸 |
强碱 |
V（HX）＜V（YOH） |
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③ |
强酸 |
弱碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
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④ |
弱酸 |
强碱 |
V（HX）＝V（YOH） |
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
