（9分）某温度（t℃）时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
（2）若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
（3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________．
向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）
B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在平衡，故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（ ）
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍
