（9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
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难溶电解质 |
Mg（OH）2 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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溶解度/g |
9×10－4 |
1．7×10－6 |
1．5×10－4 |
3．0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
（9分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1 mol（CH2）6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1．500 g．
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．
（2）滴定结果如下表所示：
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滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
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滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
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1 |
25．00 |
1．02 |
21．03 |
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2 |
25．00 |
2．00 |
21．99 |
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3 |
25．00 |
0．20 |
20．20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0．101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．
（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．
（9分）某温度（t℃）时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
（2）若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
（3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________．
向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）
B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）
D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
