关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
关于右图所示实验装置的叙述错误的是
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.可用来测定气体摩尔体积
C.可用来测定锌的相对原子质量
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
某合作学习小组讨论辨析:①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是
A.①②④ B.①③ C.②③ D.③⑤
下列叙述中,不正确的是
A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大
B.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向含等浓度的KCl和KI的混合溶液,滴加少量AgNO3溶液生成黄色沉淀,说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
溶解度/g |
9×10-4 |
1.7×10-6 |
1.5×10-4 |
3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为____________(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是__________________.
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________.
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在