在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是 （ ）
在新型锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用G表示)的结构简式如下：
G的合成方法如下：
请回答下列问题：
(1)反应①、⑤的反应类型分别为_______，________。
(2)A的结构简式___________。
(3)写出含有-OH和-COOH的D的同分异构体任意2种：
_________________________，_______________________________。
(4)写出B→C反应方程式________________________________________。
(5)写出E→F反应方程式________________________________________。
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为_____________。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4 
CO↑ + CO2↑ + H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______(填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、
________(填答案编号)。
a．浓硫酸 b.澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)____________。
③E装置的作用是______________________________________________________，
上述装置最后尾气处理的方法是_____________。
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________(填答案编号)。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4 (g) + 2O2(g) 
CO2(g)+
2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)
ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
|
溶解度(S)/g |
溶度积(Ksp) |
||
|
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
|
0.16 |
3.89 |
2.9×10-9 |
2.6×10-9 |
(说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。
已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式___________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
____________________________________________________。
下列说法正确的是
A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多
B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强
