（16分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下：
（1）化合物A核磁共振氢谱有______▲______种蜂。
（2）化合物C中含氧官能团有_______▲________、_______▲_______（填名称）。
（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________▲________。
（4）写出A—B的化学方程式_______________▲______________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有_______▲_______种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
（6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图。
（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 ▲ 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
②AlCl3产品的纯度为 ▲ 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 ▲ 。
在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O2
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。
|
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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起始投入量 |
2molSO2+1molO2 |
1molSO2+0.5molO2 |
2molSO3 |
2molSO2+2molO2 |
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反应放出或 吸收的热量（kJ) |
a |
b |
c |
d |
|
平衡时c（SO3）(mol/L) |
e |
f |
g |
h |
下列关系正确的是
A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如
右图
所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：
Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2O
C．放电时，OH-移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A．c(Na＋)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 
三份溶液中的pH：③＞②＞①
B．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＝c(H+)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
