满分5 > 高中化学试题 >

(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于...

(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是         ▲          

(2)检验“水洗”是否合格的方法是         ▲          

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):

         ▲           ;②         ▲          

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62

①CaO2的质量分数为         ▲            (用字母表示);

②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能     ▲    (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_______________

 

(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (2分) (2)可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀。(2分) (3)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(2分); ②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率(2分)。 4)①,(2分) ②偏高(2分),在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3 增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(14分) 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:

a.将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。

b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。

c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是    ▲      

(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

① 则A-B发生反应的化学方程式为:                 ▲                

说明: 6ec8aac122bd4f6e

② 精确研究表明,B­-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:          ▲             、          ▲      

(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃.  

的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸

亚铁锂的化学方程式为:                      

②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4, 

写出相应的电极反应式:

正极                 、负极        ▲       

 

查看答案

(10分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

(1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较小时的有毒气体主要是   ▲   (填化学式)。

(2)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1

查阅资料获知如下反应的热化学方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+68 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

① 一定条件下,N2与O2反应生成NO能够自发进行,其原因是   ▲   ;NO分子中化学键的键能为   ▲   kJ·mol—1

② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)

说明: 6ec8aac122bd4f6eΔH   ▲   。对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是   ▲   (填代号)。

 

查看答案

(16分)CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。

(2)化合物C中含氧官能团有_______________、______________(填名称)。

(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。

(4)写出A—B的化学方程式_____________________________。

(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有______________种。  

 ①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关信息,请补充完整的合成路线流程图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(14分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为        ▲        

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为     ▲     

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是      ▲      

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲                  ▲       

②AlCl3产品的纯度为     ▲     

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是   ▲  

 

查看答案

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下

(已知相同条件下:2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3   H =-196.6kJ/mol)。

容器

起始投入量

2molSO2+1molO2

1molSO2+0.5molO2

2molSO3

2molSO2+2molO2

反应放出或

吸收的热量(kJ)

a

b

c

d

平衡时c(SO3)(mol/L)

e

f

g

h

下列关系正确的是

A.  a=c;e=g      B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.