（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ▲
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ▲ （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ▲ 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 ▲
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 ▲ （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ▲ （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 ▲
（20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中 ▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）： Mn2+ ＋ ClO3—＋ ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋ ；
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 ▲ 、 ▲ 、玻璃棒。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲ mol H2SO4。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）
（5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则
① 该反应为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
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（8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：
_ C +__ _K2Cr2O7 +_ _H2SO4（稀 ） → __ _CO2+_ _K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ ___
（1）此反应的氧化剂_ ▲ ___,还原剂__ ▲ ___
（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__ ▲ _____（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_ ▲ ______
常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是
A. c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B. c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D. 混合后溶液的体积为2a L
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
。下列有关说法正确的是
A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B. 电解时，阳极反应是：I –– 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C. 溶液调节至强酸性，对生产有利
D. 电解前后溶液的pH几乎不变
下列化学实验事实及其结论都正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
