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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHS...

H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是

A.c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)

B.c(Na)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)

C.c(Na)=c(HSO3)>c(H)>c (OH)

D.c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c (OH)+c(SO32—)

 

D 【解析】略
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考点分析:
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一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是

A.反应中MnO2是还原剂

B.Ag的还原性比Na2Mn5O10

C.该反应中MnO2具有催化作用

D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子

 

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根据下列操作与产生的现象,所得结论正确的是

 

操作

现象

结论

A

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中含Na、无K

B

苯酚钠溶液中滴加稀盐酸

溶液变浑浊

苯酚的酸性比盐酸强

C

用激光笔照射某有色玻璃

丁达尔现象

该有色玻璃是胶体

D

AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

产生黄色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

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某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42,现取两份100 mL溶液进行如下实验:

①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是

①一定存在Mg2  ②可能存在CO32  ③一定存在Cl  ④可能存在Ba2  ⑤可能存在Mg2

A.①③      B.②③       C.③⑤        D.④⑤

 

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右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H+2SO42—=2PbSO4+2H2O。

下列有关说法正确的是

A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

B.K与N相接时,H向负极区迁移

C.K与M连接时,所用电源的a极为负极

D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃,pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

B.标准状况下,224 mL 水含有的电子数为0.1NA

C.常温常压下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA

说明: 6ec8aac122bd4f6eD.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA

 

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