H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)
B.c(Na+)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c(HSO3—)>c(H+)>c (OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3—)+c (OH-)+c(SO32—)
一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
A.反应中MnO2是还原剂
B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C.该反应中MnO2具有催化作用
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
根据下列操作与产生的现象,所得结论正确的是
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操作 |
现象 |
结论 |
A |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
溶液中含Na+、无K+ |
B |
苯酚钠溶液中滴加稀盐酸 |
溶液变浑浊 |
苯酚的酸性比盐酸强 |
C |
用激光笔照射某有色玻璃 |
丁达尔现象 |
该有色玻璃是胶体 |
D |
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 |
产生黄色沉淀 |
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O。
下列有关说法正确的是
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃,pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.标准状况下,224 mL 水含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
D.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA