Question

（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是   ▲   。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有   ▲   。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为   ▲   。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为   ▲   。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是   ▲   。

⑷加入Zn粉的作用是   ▲   。“操作A”的名称是   ▲   。

Answer

⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施得2分）

⑵烧杯、玻璃棒、漏斗                （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     （2分）

5.2~5.4      （2分，错一个得1分）

静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分）

⑷除去溶液中的Cu2+    （2分）

 冷却结晶    （2分）

【解析】略