（12分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
⑴D的化学式为 ▲ ；F的电子式为 ▲ 。
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产 ▲ 的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷B和C反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ▲ 。
（15分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
⑴A中所含官能团的名称为 ▲ ，B的结构简式为 ▲ 。
⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ 。
⑶分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 ▲ 种。
⑷请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
|
氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
|
开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
5.4 |
|
沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ▲ 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ▲ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。
⑷加入Zn粉的作用是 ▲ 。“操作A”的名称是 ▲ 。
一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)
一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是
A．反应中MnO2是还原剂
B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强
C．该反应中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
