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下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

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B 【解析】
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考点分析:
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LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子

C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2

D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

 

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下列有关化学用语表示错误的是

A.原子核内有10个中子的氧离子:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.氧与氟形成的化合物OF2中,氧元素的化合价为+2价

D.在Mg18O晶体中,阴离子结构示意图可表示为6ec8aac122bd4f6e

 

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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是。

A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”。

 

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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

⑴基态Fe3+的核外电子排布式为    。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是   

⑵尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   

⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是    。与NO3互为等电子体的一种化合物是    (写化学式)。

⑷CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞结构如右图所示。

②   1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有    个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

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B.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂,可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成,反应原理为:

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实验步骤如下:

①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石,在瓶口安装分馏装置。

②低温加热(不超过85℃)60~70min;然后大火加热蒸出乙醇。

③将反应液趁热倒入烧杯中,冷却到室温,有柠檬黄色晶体析出。

④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中,加水15mL,滴入1滴硫酸,进行水蒸气蒸馏(如图所示)。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸,再烘干即得成品。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

步骤①中加入沸石的目的是   

步骤②中,在60~70min内低温加热的目的是    ,然后大火加热蒸出乙醇的目的是   

步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是    ,玻璃管的作用是   

用测得相对分子质量的方法,可以检验所得产物是否纯净,测得相对分子质量通常采用的仪器是     

 

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(12分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为   

⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的   

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⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是    %(保留一位小数)。

⑷当V[NaOH(aq)]=50 mL时,生成NH3的质量为   

 

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