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(12分 下图是元素周期表的一部分: ⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是__...

(12分

下图是元素周期表的一部分:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。

    ⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。

⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式                             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有         (填元素名称)。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛(说明: 6ec8aac122bd4f6e)和对羟基苯甲醛(说明: 6ec8aac122bd4f6e),前者沸点低于后者,理由是

         _____                                  

 

(12分) ⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号(2分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是                    ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式        

(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6 和MnF3,化学方程式为                                      ,其中还原产物是      

(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡 :H3F3 说明: 6ec8aac122bd4f6e 3HF △H >0,  H2F2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HF △H >0。

①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值      (填“增大”“减小”或“不变”,下同);

②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF  的浓度(mol/L)比值     

(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的 各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为

                                     。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(15分)氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液.制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,铁架台和夹持仪器已略去。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

部分物质的有关物理数据如下:

化学式

熔点(单位:℃)

沸点(单位:℃)

N2

-209.86

-195.8

O2

-218.4

-183

CO2

-57

/

NH3

-77.3

-33.35

Cl2

-101

-34.6

试回答:

(1)A中盛有深色固体试剂a是            ,分液漏斗中b试剂是            

(2)B中盛有液体c是             ,C中的液体d是              。

(3)D中发生化学反应的化学方程式是                                      

(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是            (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是              

(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是              ,用这些不同的连接方式的主要理由是                

 

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(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。

方案甲:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

方案乙:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案    ,理由是                 

(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________,

若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使铜溶解完全,则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:       

(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:

①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g

 ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是              

(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有关反应的离子方程式为:  

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

 

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(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的化学方程式为                                           

(2)混合①中使用冰水的目的是                     

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是                

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)

a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是                               

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为          ,若假设成立可观察到的现象为               

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂         

 

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(12分)饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为

__________________________________________。

⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成     的利用率降低。

⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

⑷饮用水中的NO3   主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下,NH4   经过两步反应被氧化成NO3   。两步反应的能量变化示意图如下:

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

试写出1 mol NH4  (aq)全部氧化成NO3   (aq)的热化学方程式是                        

 

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