下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子
下列化学用语的理解正确的是
A．离子结构示意图
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式
：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇
“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
（12分
下图是元素周期表的一部分：
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式 。
除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有 （填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
），前者沸点低于后者，理由是
_____ 。
(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为 ，其中还原产物是 。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3 
3HF △H ＞0, H2F2 2HF △H ＞0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF 的浓度（mol／L）比值 。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
。
