(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)在空气中久置,A易被空气中O2氧化而由无色转变为棕色,这与下列物质中的 (填序号)的性质类似。
A. B. C. D.
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为 和 (填官能团名称)。
(3)由B与CH3CHClCOOH转化成C时,从结构上看,还有另一种无机物生成,则该无机物是 。
(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E,E是一种由B和C生成的酯(变化过程中碳原子数未变),推断E的分子式为 。
(5)已知:,若以苯酚和乙酸为原料制备,其合成路线中应分为 步变化。
(12分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO2的作用是作 剂。
(3)循环使用的物质是 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。
在温度、初始容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生如下反应:
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
|
恒容容器甲 |
恒容容器乙 |
恒压容器丙 |
反应物投入量 |
3 mol X 1 mol Y |
1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z |
3 mol X 1 mol Y |
X的浓度(mol·L―1) |
c1 |
c2 |
c3 |
Z的体积分数 |
φ1 |
φ2 |
φ3 |
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
下列说法中正确的是
A.若φ2=φ3,则x只能为2 B.若φ1=φ3,则x只能为4
C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1
下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是
A.中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
B.在NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中,始终有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀,测得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-)
进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A.SO2气体通入溴水(橙红色)褪色,表现了SO2的漂白性;足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红,又因为SO2的漂白性,使其褪色。
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
D.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠,则钠与Cu2+反应可置换出铜
下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大。
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加。
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3。
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0 在任何条件下均能自发进行