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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A.硅是生产光纤制品的基本原料 B.生铁、...

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A.硅是生产光纤制品的基本原料

B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高

C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量

D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,二者互为同分异构体

B.碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO3说明: 6ec8aac122bd4f6eNa+HRO3(R为C或S)

C.日本福岛核电站泄露的放射性核素6ec8aac122bd4f6eI和6ec8aac122bd4f6eCs,前者比所有者少4个中子

D.次氯酸的结构式为H-O-Cl,过氧化氢的电子式为6ec8aac122bd4f6e

 

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2011年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是

    A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

    B.PM2.5在空气中形成了气溶胶

    C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染

    D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

 

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

 

 

 

 

 

 

 

A

B

C

 

 

 

 

 

D

E

 

 

 

 

N

 

M

 

Q

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);

Q元素基态原子电子排布式为                              

⑵写出BC2的电子式            ,1mol BC2中含有的π键数目为            

⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应,则该化合物的化学式为                

 

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甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH (g)  △H 1 (反应Ⅰ)

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:

CO(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO2(g)   △H 2=-283 kJ·mol-1  (反应Ⅱ)

H2(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=H2O(g)   △H3=-242 kJ·mol-1  (反应Ⅲ)

某些化学键的键能数据如下表:

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

C6ec8aac122bd4f6eO

H-O

键能/kJ·mol-1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题:

⑴反应Ⅰ的焓变△H1          

⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:

CH3OH(g)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H4

该反应的焓变△H4           

与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是                         

                                                                     

⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为                                                

为提高甲醇的产率,可以采取的措施有                                    

                                                                      

                                                          (写出3点)。

既能提高产率,又能提高反应速率的措施是                                

⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)

②负极的电极反应式为                   

 

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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴测定硝酸的物质的量

反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

⑵测定NO的体积

①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

⑶气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是__________________

________________________________________________________________________。

 

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