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(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~...

(10分)、硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应:

  ① 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2         ② 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2   

⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。(写出计算过程)

⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气b mol。

 ① 试写出b与a的关系式:_______  ______。

 ② b的最大值为     ____,最小值为_______   ____。

 

(1)78.4%(5分) 设生成8 L SO2,则原氧气为11×1.2=13.2(L),反应后混合气体积为10.2 L。 SO2%=8/10.2=78.4% (2)①b=0.5a+8(3分)    ②b=11(3分),b=10.7     即:32/3(3分) 【解析】
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考点分析:
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(18分)锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金,黄金及银后面的第四种贵金属,它富有光泽、无毒、不易氧化变色,具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题:

(1)锡在自然界几乎都以锡石的形式存在,此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石(SnO2)为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡,该反应的化学方程式为                  ,粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极反应式为____________。

(2)锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点—36℃,沸点114℃。

Ⅰ.若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法     

Ⅱ.某实验小组拟利用下图中的仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热),已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:

①用玻管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。

②装置Ⅵ的作用是___________;装置Ⅳ的作用是___________

③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入,从___________流出。

④试验时点燃Ⅰ处酒精灯,加热温度应大于          ℃,待                    即可停止加热。

⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是_______________。

⑥该实验装置中还存在的一个问题是                                 

 

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(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;

⑵X是______,Y是______(填化学式);

⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为       

⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____;

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度, 促进碳酸氢钠结晶析出

⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。

 

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(12分)、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题:

⑴该生产工艺应在    __    (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;

⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式         __          

⑶配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为      __     

⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是            __             

A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供反应物        D.使副产物KClO3转化为 KClO

⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品    _      (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途    _     

 

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(14分)、实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       

⑵生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为    __  

⑶操作a的名称是     __   ,该操作使用的玻璃仪器有   __  

⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是   __  

⑸“趁热过滤”的原因是  __  

⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是     __   

 

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在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g6ec8aac122bd4f6eCO2g)+H2g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25

B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0

C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%

 

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