（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式 ▲ 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 ▲ 。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 ▲ 。
（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。
①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 ▲
。
图中冷却水应从B的 ▲ 口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是 ▲ 。
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液
D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2 e—==SO42—+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e— ==2Cl—。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．ClO2 B．NaClO4 C．HClO D． NaClO
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝b，
则a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定
进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）
|
选项 |
操作及现象 |
溶液可能是 |
|
A |
通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。 |
C6H5ONa溶液 |
|
B |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 |
Na2SiO3溶液 |
|
C |
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 |
Ca(ClO)2溶液 |
|
D |
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 |
Ca(OH)2溶液 |
