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(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自...

(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为        ▲        

(2)上述反应中产生的气体可用       ▲      吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为    ▲    L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因                ▲                   

(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①测定硝酸的物质的量:

反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为     ▲     

②测定NO的体积:

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中

   ▲   (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是          ▲           

 

(1)1:1     (2)氢氧化钠(或硫酸铜)溶液 (3)112L      部分NO2转化为N2O4使体积减小(或其它合理答案) (4)①0.008 mol   ②有    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0) 【解析】略
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考点分析:
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(14分)已知A、B、E是常见的非金属单质,C是导致酸雨的主要成分之一,Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素,具有摇篮式的分子结构,其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题

(1)X的化学式为:      ▲    ;G的电子式      ▲    

(2)反应④的化学方程式:               ▲                    

反应③的离子方程式:            ▲                    

(3)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)       ▲      

(4)已知在真空中,将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式:               ▲               

(5)依据实验中的特征实验现象,可确定Y是何种金属,该实验现象为        ▲        

 

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(16分) 能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

 ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是    ▲   (填字母)。

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如右图所示。           

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(a)在通常状况下,金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为_______ kJ·mol-1

(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量    ▲     kJ。

 (3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.0 kJ·mol-1

综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式           ▲            

美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

(4)研究表明,电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有

      ▲       特性,能与钠离子充分接触。

(5)海水中的“水”电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该电池负极反应式为       ▲       ;当生成1 mol Na2Mn5O10转移      ▲   mol电子。

 

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(12分)溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:

步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐;

步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后,通入适量的氯气,使Br转化为Br2

步骤3:向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中;

步骤4:再向该容器中通入适量的氯气,使Br转化为Br2

步骤5:用四氯化碳萃取溴单质,经分液、蒸馏得粗溴。

(1)步骤3中的反应的离子方程式     ▲    

(2)步骤2中已经制得了溴,还要进行步骤3和步骤4的原因是       ▲      

(3)步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为          ▲         

(4)用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 3eud教育网 http://www.3edu.net  百万教学资源,完全免费,无须注册,天天更新!①反应过程中需要对A容器加热,加热的方法是        ▲         

图中冷却水应从B的     ▲     口进入(填“a”或“b”)。

②C中加冰的目的是             ▲             

 

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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(      )

   A.反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+            B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体

C.反应后溶液中c(NO3)=0.85mol·L-1      D.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

 

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(     )

A.(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B.可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

C.(Ⅱ)所盛X可为品红溶液

D.(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2气体

 

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