下列有关说法中正确的是( )
A.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢
B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C.HCl气体管道是否存在泄漏,可用醮有浓氨水的棉球进行检查
D.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”
(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
共价键 |
C-C |
C-N |
C-S |
键能/ kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键
D.配位键 E.氢键 F.非极性键
(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:
▲ 。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:
▲ 。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为: ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 ▲ 。(填字母)
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。
(2)上述反应中产生的气体可用 ▲ 吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S,则生成标准状况下的NO2的体积为 ▲ L。若准确测得的实际体积小于理论值(计算值),请分析可能原因 ▲ 。
(4)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
①测定硝酸的物质的量:
反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ▲ 。
②测定NO的体积:
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中
▲ (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 ▲ 。
(14分)已知A、B、E是常见的非金属单质,C是导致酸雨的主要成分之一,Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素,具有摇篮式的分子结构,其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
(1)X的化学式为: ▲ ;G的电子式 ▲ ;
(2)反应④的化学方程式: ▲ ;
反应③的离子方程式: ▲ ;
(3)①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号) ▲ ;
(4)已知在真空中,将A与CuO按物质的量1:1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式: ▲ ;
(5)依据实验中的特征实验现象,可确定Y是何种金属,该实验现象为 ▲ 。