满分5 > 高中化学试题 >

下列有关物质性质或应用的说法正确的是( ) A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水...

下列有关物质性质或应用的说法正确的是(     )

A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气

B.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅

C.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好

D.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂

 

B 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列离子方程式的书写正确的是(    )

A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl+ClO=Cl2↑+H2O

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3↓+H2O

C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4+4H=SO42+Mn2+2H2O

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH

 

查看答案

下列有关说法中正确的是(      )

A.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢

B.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C.HCl气体管道是否存在泄漏,可用醮有浓氨水的棉球进行检查

D.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率

 

查看答案

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是(      )

A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”

 

查看答案

(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

      A通常显      价,A的电负性         B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:                      。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是              

共价键

C-C

C-N

C-S

键能/ kJ·mol-1

347

305

259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:                 

其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2        个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             

(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有         (填序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.离子键         B.极性键         C.金属键

D.配位键         E.氢键           F.非极性键

 

查看答案

(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:                   

                       ▲              

(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:                  

                       ▲               

(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为:           ▲         。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为     ▲     。(填字母)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.用冰水混合物      B.49℃水浴          C.用冰盐水

(4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因           ▲           ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                 ▲                   

表1   不同pH下二氧化锗的溶解率

pH

4

5

6

7

8

9

溶解率/%

47.60

32.53

11.19

5.27

1.96

8.85

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.