（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作 ▲ 。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ▲ ，控制反应温度30℃以下的原因是： ▲ 。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： ▲ 。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ▲ 。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 ▲ 附近、反应时间应控制在 ▲ 。
（10分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
|
待沉淀离子 |
Fe2＋ |
Fe3＋ |
Zn2＋ |
Cu2＋ |
|
开始沉淀时pH |
6.34 |
1.48 |
6.2 |
5.2 |
|
完全沉淀时pH |
9.7 |
3.2 |
8.0 |
6.4 |
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ▲ ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ▲ 。
（2）A溶液中主要含有的溶质是 ▲ 。
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S ▲ （选填“=”、“＞”、“＜”）0。
（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 ▲ mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)
2 Z(g) ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
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恒容容器甲 |
恒压容器乙 |
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X的物质的量（mol） |
n1 |
n2 |
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Z的体积分数 |
φ1 |
φ2 |
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole－时生成2mol白色沉淀
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6
LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
