Question

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：

                           ▲                             。

25℃时，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

pH＝8时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲        。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ，并说明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10 H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3 +2OH－＝ Mg (OH) 2↓+CO32－

（或：Mg2+ +2OH－＝ Mg (OH) 2↓）；       2. 125×1021

（2）高于36℃

（3）不可行；若“母液”循环使用，则溶液中的c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质

（4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g)  △H＝+58.73kJ·mol—1

【解析】略