下列有关物质的性质或应用说法不正确的是
A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹
B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色
D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
下列有关化学用语的表达正确的是
A．甲醛的电子式：
B． 
的名称：3―甲基―2―丁烯
C．含78个中子的碘的放射性核素：
D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是
A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用
C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
（12分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 ▲ 。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 ▲ 。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 ▲ 。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ▲ ，其中心原子N的杂化方式是 ▲ 。
（15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋
Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有
转化为Cr2O72－。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲ ；
②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝
▲ 。
（3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 ▲ mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42－
Cr3＋
Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3
mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O） ▲ kg。
（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： ▲ 。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 ▲ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 ▲ t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式： ▲ 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 ▲ （标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
