可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)•c(OH－) ＞ 1×10－14
B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)
△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D． 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法不正确的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
