下列有关实验原理或操作正确的是
A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子
B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA
下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C
C．Cl－离子的结构示意图：
D．乙烯的比例模型：
在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是 。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为 ；1molCN－中含有π键的数目为 。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 。
（14分）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋
O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为 （填序号），其原因是 。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① O<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 ；
② 44.8 L<V≤89.6 L时，负极电极反应为 ；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
