用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NA
B．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NA
C．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等
D． 10g H218O中所含的中子数为5NA
（选修—有机化学基础）（15分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知：
试按要求回答：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是 。
（2）写出C、D的结构简式：C ，D 。
（3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式： 。
（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过 操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式： 。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可） 。
(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 
＋H＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）的
结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”
或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。
（13分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为___ ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________ _______ _________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ 。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验
（1）、请完成表格中的填空：
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实验步骤 |
实现现象 |
反应的离子方程式 |
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往滤渣中加入过量NaOH溶液。 |
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① |
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过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳， |
② |
③ |
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继续加入过量稀盐酸 |
④ |
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II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）、实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
。
（3）、C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（4）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（6）、某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为 。实验证明按此测定的结果偏高，原因是 。
