（16分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
（14分）常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：
(1) 若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式 ，检查其中气体X的方法是 。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式 ，该反应的离子方程式 是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。
(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式 。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：
A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙>丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：甲<丙
普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是：
A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
B．反应物X与中间体Y互为同系物
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
下列图示与对应的叙述相符的是：：
图a 图b 图c 图d
A．图a表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一
B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一
C. pH=12的溶液：
、
、
、Br-
D. 由水电离产生的
的溶液：
、
、
、
