（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。
(1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)
。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。
（12分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有_________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：____________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性。
下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（ ）
A. 0.3 mol·L—1 B. 0.4 mol·L—1 C. 0.5 mol·L—1 D. 0.6 mol·L—1
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，
的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )
A. 0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O B. 1～2 : Fe+2Fe3+ =3Fe2+
C. 2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu D. 0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+ =5Fe2++2Cu
某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A. 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子的物质的量不变
B. 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C. 若溶液中c(Cl—) = 0.6 mol/L，则该溶液的pH为1
D. 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
