根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 （ ）
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3．7 |
≥9．6 |
≥6．4 |
A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
下列实验合理的是 （ ）
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A．配制一定浓度硫酸 |
B．制备少量氨气 |
C．制备并收集少量NO2气体 |
D．制备少量氧气 |
甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5．4g B．3．6g C．2．7g D．1．8g
氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的（ ）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ）
A．Cu+H2SO4—CuSO4+SO2↑+H2O B．CH3COOH+Ca（ClO2—HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+NaClO3—NaIO3+Cl2 D．HCl+MnO2—MnCl2+Cl2↑+H2O
