（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．
两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
（ ）
A．
B．
C．
D．
某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是 （ ）
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1 B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2 D．aV2=V1/22．4
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 （ ）
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溶液中被沉淀离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH |
≥3．7 |
≥9．6 |
≥6．4 |
A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
下列实验合理的是 （ ）
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A．配制一定浓度硫酸 |
B．制备少量氨气 |
C．制备并收集少量NO2气体 |
D．制备少量氧气 |
