下列排列顺序正确的是（ ）
A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有1种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
下列分类正确的是（ ）
A．同位素：1 H、D+、T2
B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________
（12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接 ， 接 ， 接h；
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；
（3）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________,
（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．
A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足．
B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量．
C．测量溶液pH,若小于7，CO2一定过量
D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量．
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ．
（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是____________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0．2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①H++OH-=H2O
②
③
④HCO3-+H+=H2O+CO2
⑤
