若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ）
A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B. t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH—
C. 1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA
D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数
B．18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数
下列说法中，正确的是（ ）
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C. 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H2所具有的能量
D. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（ ）
A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D ．2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
（6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 .
（2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：
1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[
