（12分）有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：
已知：C的一氯代物D只有两种
请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 ；
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）；
（3）C的结构简式 ，X结构简式 ；
（4）写出②的反应方程式 ；
（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。 。
（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为： 。
(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，
（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为
。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。
（6分） 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：
|
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
Na2SO4 |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
7.0 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 .
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是 （填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填字母）.
A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3
铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A.
(a+b)
mol B. (a-b)
mol C. (a-b)mol
D. (a+b) mol
下列表述中正确的是（ ）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％
C．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大
