满分5 > 高中化学试题 >

（7分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO...

（7分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2＋ 8NH3说明: 6ec8aac122bd4f6e7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是             L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2（g）              ΔH=-113.0 kJ·mol-1

① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式                             

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H2（g）说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择

此压强的理由是                          。

 

(每空1分，共7分) （1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8KJ•mol-1；②b；③8/3； （3）< ； 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 【解析】略
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

 

 

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

 

-4，+4

 

-2

-1，+7

+3

其它

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

 

 

 

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。

（2）Y与R相比，非金属性较强的是     （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性．XR>YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

 

查看答案

（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                             。

（2）E与G反应的离子方程式是                                               。

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是                                                。

（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是      。

②生成I2的反应的离子方程式是                                            。

 

查看答案

（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。

（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铁是地壳中含量最高的

金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应

生成氢气

高温下氢气能还原氧化

铁得到铁

Ⅰ对；Ⅱ对；无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

D

在空气中铁的表面能形

成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有

 

查看答案

（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。

（4）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH    NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

 

查看答案

已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（    ）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al

③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2

④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②③               B．②④             C．③⑤             D．①④⑤

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.