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一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为: 2SO2(g)+...

一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:              2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是 (  )  

  A.4 mo1SO2和2mol O2      B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

  C.4mol SO2.和4 mo1 O2     D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

D 【解析】略
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考点分析:
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:

  N2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量a kJ

2

3

0

放出热量b kJ

2

6

0

放出热量c kJ

 下列叙述正确的是 (  )

 A.放出热量关系:a < b < 92.4

 B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②

 C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③

 D.N2的转化率:② > ① > ③

 

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T ℃时,在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e  A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)

 B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L·min)

 C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大

 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂

 

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反应2A(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 (  )

A.减压       B.降温     C.加压     D.增大B的浓度

 

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(8分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。

(1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3 说明: 6ec8aac122bd4f6e (3+2x)N2+6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L。

②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g)    ΔH=-92.4 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)     ΔH=-180.5kJ·mol-1

则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________。

(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。

②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是____________。

 

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(12分)、过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知:过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下: Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑     2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度,设计如图所示的实验:Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应),称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中,按图安装好实验装置,打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是              

⑵为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2,打开K3。当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________  _____,b中装的碱石灰的作用是__________________。

⑶实验结束时,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况),则过碳酸钠的纯度是____________

⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%,你认为可能的原因是_______

A.气体滞留在Q和导气管中,未全部进入量筒Ⅱ

B.量筒Ⅱ读数时,量筒液面高于水槽液面

C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

 

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