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下列关于Cl2的描述中,正确的是 A.液氯可以密封保存在钢瓶中 B.红热的铜丝在...

下列关于Cl2的描述中,正确的是

A.液氯可以密封保存在钢瓶中

B.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2

C.过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁   

D. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是 

A.加热时都能与铜发生反应

B.硫元素的化合价都是+6价      

C.都能作为气体的干燥剂

D.常温时都能与铁发生反应,有大量气泡冒出

 

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下列变化中不属于氮的固定的是

A.豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3    

B.闪电时,空气中的O2 和N2化合成NO

C.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2

D.工业上用N2和H2合成NH3 

 

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合成氨工业的核心反应是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

能量变化如右图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1     ,E2        (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是           

A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率           。若升高温度,K值变化      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气      B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂            D.分离出氨

 

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为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的

试剂进行实验:0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸

馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”),并说明理由____________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至

1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质,________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_____________________。

丁同学的方案的原理为(用离子方程式表示)_____________________。

 

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在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

   时间(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

(1)计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为               

(2)计算在 80℃时该反应的平衡常数K                 

(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a.容器中压强不变     

b.混合气体中c(N2O4)不变

c.v(NO2)=v(N2O4

d.混合气体密度不变  

e.混合气体的平均摩尔质量不变  

f.c(N2O4)= c(NO2)

(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)      ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有(填序号)              

A.增大N2O4的起始浓度    B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂       D.升高温度

(6)如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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