某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A． 1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b ≥80y (1－a /3)
Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是
A．8.8 g B． 9.2g C．8 g D．16 g
铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.0075mol B．0.0225mol
C．0.03mol D．0.0175mol
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是
A．z>y>x>w B．w>z>y>x
C．y>z>w>x D． x>y>z>w
