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已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=17...

已知下列热化学方程式:

①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ

②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)     ΔH=-131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是________

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:      

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有           ;

表示中和热的热化学方程式有______________。

 

【解析】略
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考点分析:
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(1)写出电子式:   KCl   ;  CO2                       

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:    CaF2:         NH3

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是                                                   (   )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4   Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)  △H=-283.0kJ/mol

 

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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.如图条件下实验过程中没有热量损失 

B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等

C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒  

D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

 

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已知25℃、101 kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH=-2834.9 kJ/mol;

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s),ΔH=-3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 (   )                                             

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应

 

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参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 (     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.正反应为吸热反应    

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关

 

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