常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（ ）
A 加热。 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。 D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。
如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是 （ ）
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e–
Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）
A．a是阴极
B．电解过程中溶液的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1
己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）
A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。
B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol； 丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A. 乙＞甲＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.乙＞丙＞甲 D.甲＞乙＞丙
