（12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 ：
（用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是 ( )
A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，
达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达
到平衡时，C的体积分数不等于a的是： （ ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g)
+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）
A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ ）
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
