(12分)有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。试填写下列空格:
(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器 ;(填“短”、“长”或“相等”)
平衡时A容器中SO2的转化率比B容器 ;(填“大”、“小”或“相等”)
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学
平衡 移动,B容器中化学平衡 ;(填“逆向”、“正向”或“不移动”)
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容
器的混合气体中SO3的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同); B容器的混合气体中SO3的体积分数 。
(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 :
(用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是 ( )
A.反应开始时速率v(HCl)> v(CH3COOH)
B.加入的锌质量相等
C.盐酸中锌有剩余
D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸
在某恒定温度下,向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡时生成CO2 2/3 mol。若保持温度和容积不变,向其中增加2 mol H2O(g),使反应到达新的平衡,下列说法不正确的是( )
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3
B.新平衡时H2O的转化率为20%
C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L-1
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3
在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),
达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达
到平衡时,C的体积分数不等于a的是: ( )
A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,4v正(O2)= 5v逆(NO)
C.化学反应速率关系是:2v正(NH3)= 3v正(H2O)
D.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大