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(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 回答下列问题: (...

(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 回答下列问题:

 (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO      d. NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是                  (用字母表示)

 (2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,下列表达式的数据变大的是            

A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)·c(OH-)                D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数           CH3COOH的电离平衡常数(填大于、小于或等于)

理由是                                          

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=        mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=         

 

(14分) (1)a d c b  (2分) (2)BD(2分) (3)大于(2分)   稀释相同倍数,一元酸HX的PH变化比CH3COOH大,故酸性强,电离平衡常数大(2分) (4) 9.9×10-7  (3分)             18  (3分) 【解析】略
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考点分析:
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(12分)如下图甲、乙是电化学实验装置。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①  甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________;

②  将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为____________________________________________。

(2) 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____         (填写物质的化学式)________g。

 

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(12分)有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。试填写下列空格:

(1)A容器达到平衡时所需的时间比B容器                ;(填“短”、“长”或“相等”)

平衡时A容器中SO2的转化率比B容器             ;(填“大”、“小”或“相等”)

(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A容器中化学

平衡            移动,B容器中化学平衡                  ;(填“逆向”、“正向”或“不移动”)

(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容

器的混合气体中SO3的体积分数           (填“增大”、“减小”或“不变”,下同); B容器的混合气体中SO3的体积分数              

 

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(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4    

请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈             性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 :

                                                      (用离子方程式表示)

(2)在上述三种溶液中,pH最小的是        c(NH4+)最小的是         ﹝填序号﹞

(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO与NH4+浓度的大小关系是:

c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

 

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PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是  (    )                                                                                                                                                                          

A.反应开始时速率v(HCl)> v(CH3COOH)    

B.加入的锌质量相等

C.盐酸中锌有剩余

D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸

 

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在某恒定温度下,向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g),平衡时生成CO2 2/3 mol。若保持温度和容积不变,向其中增加2 mol H2O(g),使反应到达新的平衡,下列说法不正确的是(    )

A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3

B.新平衡时H2O的转化率为20%

C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L1

D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3

 

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